你离AP化学5分就差这一个核心考点！

AP化学-复杂的酸和碱

酸和碱（acids and bases），尤其弱酸弱碱，是AP化学核心考点之一

2013年改革以来AP化学考试选择题变为60道，其中关于酸和碱的考察有10个左右，占到六分之一的比例。而简答题（free response）部分，酸碱相关知识点也是必考内容。由此足见其重要性。

然而，这部分内容同时也是很多同学眼中的难点，学不会做不对，极易丢分。接下来就结合AP化学中对酸碱部分考察的核心要点以及出题形式，帮助大家来攻克这类难题，离化学5分更近一步。

首先来看选择题。

选择题中对于酸碱知识点的考察相对来说比较纯碎，但是题目并不简单。

核心考点主要有三个。

（1）弱酸弱碱的Ka Kb PH值

弱酸弱碱的电离是可逆反应，涉及化学平衡，比强酸强碱要复杂的多，关于其平衡常数Ka Kb以及PH值的考察是重点，例如（2016真题）：

解题思路：弱酸电离方程式+PH计算

答案：B

（2）酸碱滴定

最常考的一类是强碱滴弱酸或强酸滴弱碱，例如（2013官方样题）：

  解题思路：等当点+半等当点

等当点（equivalence point）特点：完全中和，PH=7

半等当点（half-equivalence point）特点：中和一半，PH=PKa

由滴定曲线可以判断，完全中和时需NaOH 40ml。那么20ml时，即S所在位置为半等当点，HA=A-。R在S前，滴定未到半，HA＞A-，而H3O+和OH-很少（中和生成H2O）

答案：A

（3）缓冲溶液

缓冲溶液（buffer）由弱酸及其共轭碱，或者弱碱及其共轭酸组成，其构成以及PH值的计算都常考到，例如（2015真题）：

  解题思路：公式+化学计量学

原缓冲溶液中HC2H3O2与naC2H3O2浓度相当。NaOH加入后，与HC2H3O2反应，得到更多C2H3O2-,因而C2H3O2-浓度高于HC2H3O2，PH增大。

答案：D

其次来看一下简答题。

简答题的出题方式要复杂得多，会将多个重要知识点相结合，但对酸碱知识的核心考点依然不会偏离以上三点。如下简答题（2013官方样题），其本质是一道酸碱滴定题，但题目中涉及离子方程式、化学计量学、电化学和化学平衡等知识点。

解题思路：

a.     H+与OH-发生中和反应，Ba2+和SO42-发生沉淀反应
b.     溶液导电性与例子浓度正相关，前30ml H2SO4加入时，不断与Ba(OH)2反应，生成BaSO4沉淀和H2O，离子浓度减小
c.      30ml为滴定等当点，H2SO4与Ba(OH)2完全反应
d.     等当点时依然有少量Ba2+存在，原因是BaSO4电离，根据Ksp求浓度
e.     同离子效应

参考答案：
a.
b.(i)
(ii) c. d． e.