A-level化学课程-三个热力学函数解析！

A-level化学也是一大热门选课。化学通常被认为是一门核心科学，因为它结合了物理学、生物学、数学和医学。通过化学，我们能够解释仅靠一门科学无法理解的生物和物理现象。今天我们主要讲的是enthalpy、entropy、free energy这个三个热力学函数。

Enthalpy（焓）：用符号H来表示，用来描述体系能量变化的状态函数，在A-LEVEL中往往于吸热或者放热反应有关，其反应前后的变化值由△H来表示，△表示difference，反应前后enthalpy的变化为△H=H产物-H反应物；

△H＞0，表示为吸热反应endothermic reaction

△H＜0，表示为放热反应exothermic reaction

需要注意的问题：

1.Standard state condition指的是压强为1ATM，温度为298K，反应物在该条件下处于其正常的物理状态（solid、liquid、gas）

2.Enthalpy change类型很多，学习过程中注意反应物的状态

Entropy（熵）：用符号S来表示，用来描述体系混乱程度的状态函数，S值越大，表示体系混乱度越大。我们经常能听到的“熵增定律”，自然万物都趋向从有序到无序 ，即熵增，再比如我们收拾整洁的房间  ，会慢慢往杂乱无章的趋势发展。

对于A-Levle阶段中学化学来说，气体相对液体或者固体，其熵值是最大的；物质的温度越高，S值越大；物质的量越大，S越大。通过以上三点，我们可以判断反应前后熵的变化，△S大于0，表示反应后混乱程度增加，△S小于0，表示反应后混乱程度减小。

Free Energy：也叫做Gibbs free energy（吉布斯自由能），描述体系可以对外做功的能量，用G表示，其数值在A-Level中用来表示反应能否自发（自发即不需要外界提供能量），考试中可用公式△G=△H-T△S来判断

△G＜0，反应为正向自发

△G＜0，反应逆向自发

例如：△H＞0，△S＞0，要满足正向自发的条件△G小于0，T值需要比较大，所以为高温自发。

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